以溶剂分类

1、酸浸出

用酸作溶剂浸出有价金属的方法。常用的酸有无机酸和有机酸，工业上采用硫酸、盐酸、硝酸、亚硫酸、氢氟酸和王水等。硫酸的沸点高，来源广，价格低，腐蚀性较弱，是使用最广泛的酸浸出剂。在有色冶金中硫酸常用于氧化铜矿的浸出、锌焙砂浸出、镍锍和硫化锌精矿的氧压浸出等。盐酸的反应能力强，能浸出多种金属、金属氧化物和某些硫化物。如用来浸出镍锍、钴渣等。但盐酸及生成的氯化物腐蚀性较强，设备防腐要求较高。硝酸是强氧化剂，价格高，且反应析出有毒的氮氧化物，只在少数特殊情况下才使用。

2、碱浸出

用碱性溶液作溶剂的浸出方法。常用的碱有氢氧化钠、碳酸钠和硫化钠。铝土矿加压碱浸出是碱浸出最重要的应用实例。碱浸出还用于浸出黑钨矿、铀矿（Na2CO3浸出UO3）、硫化和氧化锑矿（Na2S+NaOH浸出）等。碱性溶液的浸出能力一般较酸性溶液弱，但浸出的选择性较好，浸出液较纯，对设备的腐蚀性小，不需特殊防腐，制作设备的材质较易解决。

3、盐浸出

是以盐作溶剂浸出有价金属的过程。如硫化矿用硫酸铁浸出铜：

CuS+Fe2(SO4)3→CuSO4+2FeSO4+S

氯化钠浸出铅：

PbSO4+2NaCl→Na2SO4+PbCl2

PbCl2+2NaCl====Na2[PbCl4]

氰化钠浸出矿石中的金和银：

2Au+4NaCN+O2+2H2O==== 2Na[Au(CN)2]+2NaOH+H2O2

以浸出反应式分类

根据浸出过程发生的反应可分为氧化浸出和还原浸出。

1、氧化浸出

加入氧化剂使矿石、精矿或其他固体物料中的有价组分在浸出过程中发生以氧化反应为特征的浸出方法。工业上常用的氧化剂有空气、氧、Fe、MnO2和Cl2等等。

对金属或低价金属氧化物而言，氧化浸出的目的是使金属氧化为离子或使低价离子氧化为易溶性高的高价离子进入溶液。前者如含金、银矿石的氰化浸出。

2Au+4NaCN+O2+2H2O====2NaAu(CN)2+2NaOH+H2O2

2Au+H2O2+4NaCN====2NaAu(CN)2+2NaOH

或溶解反应：

4Au+8NaCN+O2+2H2O====4NaAu(CN)2+4NaOH

2Ag+2CN+O2+2H2O====2Ag(CN)2+4OH

浸出过程中单体金和银分别被空气中的氧氧化并与CN-络合，呈配位离子形态进入溶液，后者可举三氯化铁浸出黄铜矿为例：

CuFeS2+4FeCl3====CuCl2+5FeCl2+2S

CuFeS2+3FeCl3====CuCl+4FeCl2+2S

此时，氧化剂为Fe，为了避免反应物的水解，浸出过程是在酸性介质中进行。后者发生氧化反应的主要是硫。

2、还原浸出

加入还原剂使被浸出固体物料中的有价组分在浸出过程中发生以还原反应为特征的浸出方法。工业中常用的还原剂有SO2、FeSO4等。

典型的还原浸出实例如钴渣的浸出，钴渣中钴以难溶的高价氢氧化物CO(OH)3形态存在。为了提取钴必须使CO还原易溶的Co。此时可以用SO2作还原剂。

2Co(OH)3+SO2====CoSO4+Co(OH)2+2H2O